PBL: Reacciones Químicas

INTRODUCCION:

Se ha previsto dar a conocer las actividades de ampliación de Física y Química de 4º ESO organizando la exposición de un taller de Química a los alumnos del primer ciclo de Secundaria, para ello, se solicita a los alumnos de 4º que preparen varias reacciones químicas que pudieran ser de interés.

Se les propone 5 de carácter obligatorio y, al menos una, elegida por ellos.

Las de carácter obligatorio serán:

• Comprobación de la presencia de NaCl mediante nitrato de plata (realmente era sal lo del frasco de las disoluciones)

NaCl + AgNO₃    ⇒     ↓AgCl (sólido blanco) +  NaNO₃

• Estudio de una reacción de neutralización  con Indicadores ácido - base

HCl (aq) + NaOH (aq)    ⇒    NaCl (aq) + H₂O (l)

HCl (acido)   NaOH (base)

• Estudio de una reacción química de precipitación y aumento de la solubilidad con la temperatura    

2 KI +Pb(NO₃)₂     ⇒    2 KNO₃ +↓PbI₂

El yoduro de plomo (II) es un compuesto mucho más soluble en caliente que en frío. Si el recipiente donde se ha dado la reacción  anterior se calienta, el precipitado se disuelve y, al enfriarse de nuevo, se forma un precipitado en forma de escamas brillantes, denominado “lluvia de oro”.

• Estudio de una reacción de saponificación

• Presencia de almidón mediante una disolución de Yodo (Lugol) e influencia de la temperatura
  
  
  Con carácter voluntario elegirán una reacción química que pueda ser reproducida con facilidad, seguridad y con los medios existentes en el laboratorio

2º INTRODUCIÓN:

Llamamos ÁCIDO a toda especie química capaz de ceder iones hidronios a otra especie química.
Llamamos BASE aquella especie química capaz de captar iones hidronios a otra especie química.
 

(AH+)   +  (B-)      ⟶     (A-) + (BH+)  
    ↓           ↓                  ↓           ↓

Acido1    Base2 ⟶   Base1     Acido2

⇨pH: Concentración de iones hidronio (H+)

⇨pH: Concentración de iones hodróxido (OH-)

(H+) + (OH)= 14

                 pH neutro

                    ↑

0--------------7--------------14

     ácidas          básicas

     (rojo)            (azul)

• La fenolftaleína que es un indicador básico (pH 8-10), es llamativo por tiene el color básico en rosa chicle indicador de compuesto básico.

• El rojo neutro que es un indicador (pH 4) y se pone rojo cuanto mas ácido y amarillo cuado es menos ácido.

CLASIFICACIÓN DE REACCIONES:

     

1.Reacción combinación o síntesis:

                 - Uno o varios compuestos se forman a partir de un elemento o compuestos ya existentes

                            2Mg + O2 → 2MgO2

2.Reacción de descomposición:

                  -Tiene lugar la ruptura de un compuesto en varios elementos.

                             2HgO → 2Hg + O2

3.Reacción de sustitución o desplazamiento:

                 - Un elemento desplaza a otro

                             Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4

4.Reacción de doble desplazamiento:
                 - Intercambio doble en dos elementos o mas
                             NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3

5. Reacción de neutralización AC-base
                             HCl + NH3 → NH4Cl

PROCEDIMIENTO:

                                                                 MATERIALES

                                                                          

           

                                                                                     BASE

*Vemos el numero que indica nuestro color, en nuestro caso es 12

                                                                            ÁCIDO

 *Vemos el numero que indica nuestro color, en nuestro caso es el 1

                                                                 REACCION