lata-aplastada

LATA APLASTADA:
Repetimos el proceso de la lata anterior pero esta vez volcándola rápido. Vemos como al cambiar de temperatura más rápìdo se aplasta la lata.

lata-absorber agua

LATA- ABSORBER
 material

proceso: echamos agua dentro de la lata ( no mucha para que se caliente rápido), después echamos agua fría en un bol y sujetamos la lata con unas pinzas. Encendemos el mechero de alcohol y flameamos la lata por encima de la llama. Esperamos a que salga bastante humo y lentamente volcamos la lata dentro del bol. Vemos que la lata absorbe el agua fria ya que el cambio de caliente a fría lo provoca.

equilibrio lata

EQUILIBRIO LATA

cantidad agua

mismo equilibrio de la lata, ahora con el agua

Traza la inclinación

Triangulo final

Arquímedes-fluidos

ARQUIMEDES
 Proceso: metemos el tubo del manómetro en un vaso de precipitados con agua, y por el otro extremo echamos un poco de agua, vemos cómo se va llenando lentamente el tubo según si está muy sumergido o poco.




material

proceso

Canicas

                                     
MUELLE SIN BOLA (2,5)

                                                     UNA BOLA PESO (21,260)

MUELLE CON BOLA (6,5)

PESO DOS BOLAS: (41,320)

MUELLE DOS BOLAS (10,5)

 PESO TRES BOLAS (61,40)

                                                     MUELLE TRES BOLAS (13,5)

PESO CUATRO BOLAS (80,56)

MUELLE CUATRO BOLAS (17)

CUENTAS

corcho-globo

MATERIAL:

PROCESO (tapón de corcho):
Echamos agua en un tubo de ensayo y ponemos un tapón de corcho sin presionar, lo sujetamos con la barra de soporte y lo calentamos con el mechero de alcohol, flameandolo de un lado para otro, veremos que el agua hierbe y cuando hierbe más,

el tapón saltará.

PROCESO ( globo):

Echamos agua en un tubo de ensayo y ponemos un globo, lo sujetamos con la barra de soporte y lo calentamos con el mechero de alcohol, flameandolo de un lado para otro, veremos que el agua hierbe y cuando hierbe más, el globo se hinchará.

Principio de Pascal

PASCAL: (Lucía)
En este caso vamos a necesitar dos jeringas, una mas grande que la otra, las unimos por la boca con un tubo fino de plastico. Subimos el émbolo de una de ellas y lo bajamos rápidamente. Vemos que el émbolo de la otra jeringa sube ya que la presión ejercida en el otro se transmite a la última.

Presión Hidroestática de un fluido

De este proyecto se encarga Patricia.

MATERIALES:

• Chapa.
• Tubo.
•  Vaso de precipitado.
• Agua.

PROCESO: 
 Metemos la cuerda que sujeta la chapa con el lado del tubo y lo agarramos por el otro lado, dejando la chapa pegada al extremo. Lo metemos en agua y soltamos la cuerda. Vemos cuando se suelta la chapa y pensamos como.

 

¿COMO? 

Hasta  que la presión que ejerce la columna de agua sobre la chapa es mayor que la que ejerce el agua dentro del vaso, ahí es cuando se suelta la chapa.

Detección de concentración salina

DETECCIÓN DE CONECENTRACION SALINA A TRAVES DE SOLUCION SALINA

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaClO3
Nitrato de plata en solución salina
5 gotas de nitrato de plata (15 ml)
Sirve para detectar la concentración salina en una reacción

reaccion-jabón

Primero pesamos 4g de sosa cáustica, lo echamos en un vaso
 de precipitados. En un vaso de plástico echamos 25ml de aceite y lo añadimos a la sosa, y otros 25ml de agua y lo añadimos. Lo movemos para que se mezcle todo bien, siempre en la misma dirección y sin parar para que no se corte y al final lo echamos en el vaso de plástico para que se cuaje el jabón

reaccion-clavo

Fe2 + CuSO2 → Cu + Fe (SO4)2

Echamos una cucharadita de sulfato de cobre en un mortero y lo trituramos. Luego lo echamos en un vaso de precipitados y echamos agua, lo movemos hasta que se disuelva todo y metemos el clavo.  


MATERIALES:

SULFATO DE COBRE:

CLAVO:

 Y ASI ES COMO QUEDA
DESPUÉS DE UNOS DÍAS:

Reacción de almidón y lugol

DETECCIÓN DE ALMIDÓN A TRAVÉS DE LUGOL.
EN UN TUBO DE ENSAYO ENCHAMOS ALMIDÓN DISUELTO EN AGUA. LUEGO ECHAMOS UNAS GOTAS DE LUGOL Y SE PONE AZUL PORQUE EL LUGOL TIENE YODO. EL YODO REACCIONA INCORPORÁNDOSE EN LA ESTRUCTURA HELICOIDAL DEL ALMIDÓN FIJÁNDOSE DENTRO DE LAS MOLÉCULAS.
DESPUÉS LO CALENTAMOS CON UN MECHERO Y SE VE QUE SE VUELVE TRANSPARENTE, OCURRE ESTO PORQUE AL ROMPERSE LOS ENLACES SE VUELVE A LIBERAR EL YODO.

Reacción lluvia de oro

➨ DETECCIÓN DE ALMIDÓN A TRAVÉS DE LUGOL.
➨ DETECCIÓN DE CONCENTRACIÓN SALINA A TRAVÉS DE SOLUCIÓN SALINA.

✫ DETECCIÓN DE ALMIDÓN A TRAVES DE LUGOL:
EN UN TUBO DE ENSAYO ECHAMOS ALMIDÓN DISUELTO EN AGUA Y DESPUÉS UNAS GOTAS DE LUGOL.
EL YODO REACCIONA INCORPORÁNDOSE EN LA ESTRUCTURA HELICOIDAL DEL ALMIDÓN FIJÁNDOSE DENTRO DE LAS MOLÉCULAS.
A CONTINUACIÓN LO CALENTAMOS CON MECHERO Y SE VE QUE SE VUELVE TRANSPARENTE DE NUEVO, OCURRE ESTO PORQUE AL ROMPERSE LOS ENLACES SE VUELVE A LIBERAR EL YODO.




MATERIALES:


                                                                                         
 

VIDEOS:

✫ DETECCIÓN DE CONCENTRACIÓN SALINA A TRAVÉS DE SOLUCIÓN SALINA.
AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO3
ECHAMOS 5 GOTAS DE NITRATO DE PLATA Y 15ML DE SOLUCIÓN SALINA EN UN TUBO DE LABORATORIO.
SE PONE ALGO MÁS OPACO, SIRVE PARA DETECTAR LA CONCENTRACIÓN SALINA EN UNA REACCIÓN.

PBL: Reacciones Químicas

INTRODUCCION:

Se ha previsto dar a conocer las actividades de ampliación de Física y Química de 4º ESO organizando la exposición de un taller de Química a los alumnos del primer ciclo de Secundaria, para ello, se solicita a los alumnos de 4º que preparen varias reacciones químicas que pudieran ser de interés.

Se les propone 5 de carácter obligatorio y, al menos una, elegida por ellos.

Las de carácter obligatorio serán:

• Comprobación de la presencia de NaCl mediante nitrato de plata (realmente era sal lo del frasco de las disoluciones)

NaCl + AgNO₃    ⇒     ↓AgCl (sólido blanco) +  NaNO₃

• Estudio de una reacción de neutralización  con Indicadores ácido - base

HCl (aq) + NaOH (aq)    ⇒    NaCl (aq) + H₂O (l)

HCl (acido)   NaOH (base)

• Estudio de una reacción química de precipitación y aumento de la solubilidad con la temperatura    

2 KI +Pb(NO₃)₂     ⇒    2 KNO₃ +↓PbI₂

El yoduro de plomo (II) es un compuesto mucho más soluble en caliente que en frío. Si el recipiente donde se ha dado la reacción  anterior se calienta, el precipitado se disuelve y, al enfriarse de nuevo, se forma un precipitado en forma de escamas brillantes, denominado “lluvia de oro”.

• Estudio de una reacción de saponificación

• Presencia de almidón mediante una disolución de Yodo (Lugol) e influencia de la temperatura
  
  
  Con carácter voluntario elegirán una reacción química que pueda ser reproducida con facilidad, seguridad y con los medios existentes en el laboratorio

2º INTRODUCIÓN:

Llamamos ÁCIDO a toda especie química capaz de ceder iones hidronios a otra especie química.
Llamamos BASE aquella especie química capaz de captar iones hidronios a otra especie química.
 

(AH+)   +  (B-)      ⟶     (A-) + (BH+)  
    ↓           ↓                  ↓           ↓

Acido1    Base2 ⟶   Base1     Acido2

⇨pH: Concentración de iones hidronio (H+)

⇨pH: Concentración de iones hodróxido (OH-)

(H+) + (OH)= 14

                 pH neutro

                    ↑

0--------------7--------------14

     ácidas          básicas

     (rojo)            (azul)

• La fenolftaleína que es un indicador básico (pH 8-10), es llamativo por tiene el color básico en rosa chicle indicador de compuesto básico.

• El rojo neutro que es un indicador (pH 4) y se pone rojo cuanto mas ácido y amarillo cuado es menos ácido.

CLASIFICACIÓN DE REACCIONES:

     

1.Reacción combinación o síntesis:

                 - Uno o varios compuestos se forman a partir de un elemento o compuestos ya existentes

                            2Mg + O2 → 2MgO2

2.Reacción de descomposición:

                  -Tiene lugar la ruptura de un compuesto en varios elementos.

                             2HgO → 2Hg + O2

3.Reacción de sustitución o desplazamiento:

                 - Un elemento desplaza a otro

                             Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4

4.Reacción de doble desplazamiento:
                 - Intercambio doble en dos elementos o mas
                             NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3

5. Reacción de neutralización AC-base
                             HCl + NH3 → NH4Cl

PROCEDIMIENTO:

                                                                 MATERIALES

                                                                          

           

                                                                                     BASE

*Vemos el numero que indica nuestro color, en nuestro caso es 12

                                                                            ÁCIDO

 *Vemos el numero que indica nuestro color, en nuestro caso es el 1

                                                                 REACCION