Detección de concentración salina

DETECCIÓN DE CONECENTRACION SALINA A TRAVES DE SOLUCION SALINA

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaClO3
Nitrato de plata en solución salina
5 gotas de nitrato de plata (15 ml)
Sirve para detectar la concentración salina en una reacción

reaccion-jabón

Primero pesamos 4g de sosa cáustica, lo echamos en un vaso
 de precipitados. En un vaso de plástico echamos 25ml de aceite y lo añadimos a la sosa, y otros 25ml de agua y lo añadimos. Lo movemos para que se mezcle todo bien, siempre en la misma dirección y sin parar para que no se corte y al final lo echamos en el vaso de plástico para que se cuaje el jabón

reaccion-clavo

Fe2 + CuSO2 → Cu + Fe (SO4)2

Echamos una cucharadita de sulfato de cobre en un mortero y lo trituramos. Luego lo echamos en un vaso de precipitados y echamos agua, lo movemos hasta que se disuelva todo y metemos el clavo.  


MATERIALES:

SULFATO DE COBRE:

CLAVO:

 Y ASI ES COMO QUEDA
DESPUÉS DE UNOS DÍAS:

Reacción de almidón y lugol

DETECCIÓN DE ALMIDÓN A TRAVÉS DE LUGOL.
EN UN TUBO DE ENSAYO ENCHAMOS ALMIDÓN DISUELTO EN AGUA. LUEGO ECHAMOS UNAS GOTAS DE LUGOL Y SE PONE AZUL PORQUE EL LUGOL TIENE YODO. EL YODO REACCIONA INCORPORÁNDOSE EN LA ESTRUCTURA HELICOIDAL DEL ALMIDÓN FIJÁNDOSE DENTRO DE LAS MOLÉCULAS.
DESPUÉS LO CALENTAMOS CON UN MECHERO Y SE VE QUE SE VUELVE TRANSPARENTE, OCURRE ESTO PORQUE AL ROMPERSE LOS ENLACES SE VUELVE A LIBERAR EL YODO.

Reacción lluvia de oro

➨ DETECCIÓN DE ALMIDÓN A TRAVÉS DE LUGOL.
➨ DETECCIÓN DE CONCENTRACIÓN SALINA A TRAVÉS DE SOLUCIÓN SALINA.

✫ DETECCIÓN DE ALMIDÓN A TRAVES DE LUGOL:
EN UN TUBO DE ENSAYO ECHAMOS ALMIDÓN DISUELTO EN AGUA Y DESPUÉS UNAS GOTAS DE LUGOL.
EL YODO REACCIONA INCORPORÁNDOSE EN LA ESTRUCTURA HELICOIDAL DEL ALMIDÓN FIJÁNDOSE DENTRO DE LAS MOLÉCULAS.
A CONTINUACIÓN LO CALENTAMOS CON MECHERO Y SE VE QUE SE VUELVE TRANSPARENTE DE NUEVO, OCURRE ESTO PORQUE AL ROMPERSE LOS ENLACES SE VUELVE A LIBERAR EL YODO.




MATERIALES:


                                                                                         
 

VIDEOS:

✫ DETECCIÓN DE CONCENTRACIÓN SALINA A TRAVÉS DE SOLUCIÓN SALINA.
AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO3
ECHAMOS 5 GOTAS DE NITRATO DE PLATA Y 15ML DE SOLUCIÓN SALINA EN UN TUBO DE LABORATORIO.
SE PONE ALGO MÁS OPACO, SIRVE PARA DETECTAR LA CONCENTRACIÓN SALINA EN UNA REACCIÓN.

PBL: Reacciones Químicas

INTRODUCCION:

Se ha previsto dar a conocer las actividades de ampliación de Física y Química de 4º ESO organizando la exposición de un taller de Química a los alumnos del primer ciclo de Secundaria, para ello, se solicita a los alumnos de 4º que preparen varias reacciones químicas que pudieran ser de interés.

Se les propone 5 de carácter obligatorio y, al menos una, elegida por ellos.

Las de carácter obligatorio serán:

• Comprobación de la presencia de NaCl mediante nitrato de plata (realmente era sal lo del frasco de las disoluciones)

NaCl + AgNO₃    ⇒     ↓AgCl (sólido blanco) +  NaNO₃

• Estudio de una reacción de neutralización  con Indicadores ácido - base

HCl (aq) + NaOH (aq)    ⇒    NaCl (aq) + H₂O (l)

HCl (acido)   NaOH (base)

• Estudio de una reacción química de precipitación y aumento de la solubilidad con la temperatura    

2 KI +Pb(NO₃)₂     ⇒    2 KNO₃ +↓PbI₂

El yoduro de plomo (II) es un compuesto mucho más soluble en caliente que en frío. Si el recipiente donde se ha dado la reacción  anterior se calienta, el precipitado se disuelve y, al enfriarse de nuevo, se forma un precipitado en forma de escamas brillantes, denominado “lluvia de oro”.

• Estudio de una reacción de saponificación

• Presencia de almidón mediante una disolución de Yodo (Lugol) e influencia de la temperatura
  
  
  Con carácter voluntario elegirán una reacción química que pueda ser reproducida con facilidad, seguridad y con los medios existentes en el laboratorio

2º INTRODUCIÓN:

Llamamos ÁCIDO a toda especie química capaz de ceder iones hidronios a otra especie química.
Llamamos BASE aquella especie química capaz de captar iones hidronios a otra especie química.
 

(AH+)   +  (B-)      ⟶     (A-) + (BH+)  
    ↓           ↓                  ↓           ↓

Acido1    Base2 ⟶   Base1     Acido2

⇨pH: Concentración de iones hidronio (H+)

⇨pH: Concentración de iones hodróxido (OH-)

(H+) + (OH)= 14

                 pH neutro

                    ↑

0--------------7--------------14

     ácidas          básicas

     (rojo)            (azul)

• La fenolftaleína que es un indicador básico (pH 8-10), es llamativo por tiene el color básico en rosa chicle indicador de compuesto básico.

• El rojo neutro que es un indicador (pH 4) y se pone rojo cuanto mas ácido y amarillo cuado es menos ácido.

CLASIFICACIÓN DE REACCIONES:

     

1.Reacción combinación o síntesis:

                 - Uno o varios compuestos se forman a partir de un elemento o compuestos ya existentes

                            2Mg + O2 → 2MgO2

2.Reacción de descomposición:

                  -Tiene lugar la ruptura de un compuesto en varios elementos.

                             2HgO → 2Hg + O2

3.Reacción de sustitución o desplazamiento:

                 - Un elemento desplaza a otro

                             Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4

4.Reacción de doble desplazamiento:
                 - Intercambio doble en dos elementos o mas
                             NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3

5. Reacción de neutralización AC-base
                             HCl + NH3 → NH4Cl

PROCEDIMIENTO:

                                                                 MATERIALES

                                                                          

           

                                                                                     BASE

*Vemos el numero que indica nuestro color, en nuestro caso es 12

                                                                            ÁCIDO

 *Vemos el numero que indica nuestro color, en nuestro caso es el 1

                                                                 REACCION

LUCIA DÍAZ
OLGA SÁNCHEZ
PATRICIA PASCUAL

CULTURA CIENTÍFICA

 INTRODUCCIÓN:
COMENZAMOS EL TRIMESTRE Y CON ELLO UN NUEVO PBL. EN ESTE PBL LO PRIMERO QUE HEMOS TENIDO QUE HACER ES FOTOGRAFIAR LOS MATERIALES DE LABORATORIO Y SUBIRLOS A ESTE BLOG CON SUS RESPECTIVAS DEFINICIONES Y SUS FUNCIONES, TAMBIEN JUNTO CON LAS NORMAS DE LABORATORIO Y LOS SIMBOLOS DE PELIGRO QUE PUEDEN APARECER EN LOS MATERIALES QUIMICOS CON LOS QUE TRABAJAREMOS.



SÍMBOLOS QUÍMICOS:


cualidades toxicas:es la capacidad de alguna sustancia quimica de producir efectos perjudiciales sobre un ser vivo.

cualidades explosivas: sustancia que por alguna causa externa se transform en gases liberando calor, presión o radiación.

cualidades oxidantes: compuesto quimico que oxida a otra sustancia









cualidades causticas: sustancia que corroe o quema los tejidos






cualidades inflamables: son aquellas capaces de formar una mezcla con el aire en concentraciones tales que las hagaformar una flama espontaneamente.

 
cualidades nocivas: la inhalacion, ingestion o la absorcion cutanea pueden provocar daños para la salud

cualidades radiactivas: la radiactividad es una propiedad de ciertos elementos quimicos cuyos nucleos atomicos son inestables.







 Normas

• No fumes, comas o bebas en el laboratorio.
• Utiliza una bata y tenla siempre bien abrochada, así protegerás tu ropa.
• Guarda tus prendas de abrigo y los objetos personales en un armario o taquilla y no los dejes nunca so­bre la mesa de trabajo.
• No lleves bufandas, pañuelos largos ni prendas u objetos que dificulten tu movilidad.
• Procura no andar de un lado para otro sin motivo y, sobre todo, no corras dentro del laboratorio.
• Si tienes el cabello largo, recógetelo.
• Dispón sobre la mesa sólo los libros y cuadernos que sean necesarios.
• Ten siempre tus manos limpias y secas. Si tienes alguna herida, tápala.
• No pruebes ni ingieras los productos.
• En caso de producirse un accidente, quemadura o lesión, comunícalo inmediatamente al profesor.
• Recuerda dónde está situado el botiquín.

Mantén el área de trabajo limpia y ordenada.

• Antes de manipular un aparato o montaje eléctrico, desconéctalo de la red eléctrica.
• No pongas en funcionamiento un circuito eléctrico sin que el profesor haya revisado la instalación.
• No utilices ninguna herramienta o máquina sin conocer su uso, funcionamiento y normas de seguridad específicas.
• Maneja con especial cuidado el material frágil, por ejemplo, el vidrio.
• Informa al profesor del material roto o averiado.
• Fíjate en los signos de peligrosidad que aparecen en los frascos de los productos químicos.
• Lávate las manos con jabón después de tocar cualquier producto químico.
• Al acabar la práctica, limpia y ordena el material utilizado.
• Si te salpicas accidentalmente, lava la zona afectada con agua abundante. Si salpicas la mesa, límpiala con agua y sécala después con un paño.
• Evita el contacto con fuentes de calor. No manipules cerca de ellas sustancias inflamables. Para sujetar el instrumental de vidrio y retirarlo del fuego, utiliza pinzas de madera. Cuando calientes los tubos de ensayo con la ayuda de dichas pinzas, procura darles cierta inclinación. Nunca mires directamente al interior del tubo por su abertura ni dirijas esta hacia algún compañero.
  
  
   ESCOBILLAS:La función principal de la escobilla de laboratorio es el de lavado y aseo interno de los diferentes instrumentos de laboratorio, luego que hayamos realizado alguna práctica.
  CUCHARILLAS:Son unas cucharillas que pueden ser metálicas o de porcelana y que se utilizan para coger productos sólidos de sus recipientes para pesarlos, disolverlos o realizar cualquier otra operación.
  PINZAS:
  Las pinzas de laboratorio son un tipo de sujeción ajustable, generalmente de metal, que forma parte del equipamento de laboratorio, mediante la cual se pueden sujetar diferentes objetos de vidrio.
  
   
  
   MATRAZ DE DESTILACION:El balón de destilación se utiliza principalmente para separar líquidos mediante un proceso de destilación.
  
  
   PAPEL DE FILTRAR:El papel de filtros es un papel que se corta en forma circular y se introduce en un embudo de filtración, con el fin de ser filtro para las impurezas insolubles y permitir el paso a la solución a través de sus poros.
  CUENTAGOTAS: Se utiliza para trasvasar pequeñas cantidades de líquido vertiéndolo gota a gota.
  
  
   BURETAS: Su uso principal se da entre su uso volumétrico, debido a la necesidad de medir con precisión volúmenes de peso y de líquidos invariables.
  
  
   PIPETAS:Permite medir la alícuota de un líquido con mucha precisión.
  
  
   VASOS DE PRECIPITADOS:Se utiliza para preparar o calentar sustancias y traspasar líquidos.
  PROBETAS:Permite contener líquidos y sirve para medir volúmenes de forma aproximada.
  
  
   TUBOS DE ENSAYO:Se utiliza en los laboratorios para contener pequeñas muestras líquidas o sólidas, aunque pueden tener otras fases, como realizar reacciones químicas en pequeña escala.
  
  
   BALANZA DE PRECISION:La Balanza de precisión mecánica o estándar es la que pesa un  objeto por medio de un contrapeso en movimiento a lo largo de la escala marcada en un brazo alargado.
  
  
  
  
  
  
  
  
   BURETAS:Su uso principal se da entre su uso volumétrico, debido a la necesidad de medir con precisión volúmenes de peso y de líquidos invariables.
  
  
   MORTERO:Un mortero es un utensilio usado en boticas o en cocina para machacar distintas sustancias
  
  
   CAPSULAS DE PORCELANA:Este es utilizado para evaporar el exceso de solvente en una muestra.
  
  
   MECHEROS:Este objeto genera energía calorífica mediante la quema de combustible.
  REJILLA:
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
   ELEMENTOS QUIMICOS:
    Un elemento químico es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase. En su forma más simple posee un número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico, aún cuando éste pueda desplegar distintas masas atómicas.
  
  
  

PBL-2 METODO CIENTIFICO

INTRODUCCIÓN:

ESTE PBL CONSISTE EN AVERIGUAR EL PESO EN EL AIRE QUE TIENEN UNAS PESAS CON AYUDA DEL DINAMÓMETRO, Y A CONTINUACIÓN METERLAS EN AGUA PARA AVERIGUAR SU PESO EN ELLA. CON ESTAS DOS INFORMACIONES PUEDES SABER EL EMPUJE QUE TIENEN LAS PESAS. PARA SABER EL VOLUMEN DESALOJADO SE RESTA EL VOLUMEN INICIAL DEL VOLUMEN FINAL Y SE MULTIPLICA POR 9.8.

VIDA Y EXPERIMENTO DE ARQUIMEDES:

Su padre era un matemático y eso le introdujo en las matemáticas. Estudió en Alejandría, donde entro en contacto con Erastótenes. Arquímedes dedicó a Erastótenes su método en el que expulsó la aplicación de la mecánica a la geometría. Regresó a Saracusa, donde se dedicó al trabajo científico.

El principio de Arquímedes:

Cuando sumergimos un cuerpo en agua, su peso disminuye en una cantidad que coincide con el peso del agua que desaloja. Existe una fuerza denominada empuje, que empuja el cuerpo hacia arriba y que contrarresta el peso del cuerpo.  Arquímedes enunció el siguiente principio: “todo cuerpo sumergido en un líquido experimenta un empuje vertical y hacia arriba igual al peso en liquido desalojado”.

FÓRMULA:

E=V.P.G

empuje(N)=volumen(m3).densidad(Kg/m3).gravedad(9.8/s2)

Experimentación grupal:

TABLA DE MEDICIONES:

EXPERIMIENTO	PESO AIRE	PESO H2O	EMPUJE	VOLUMEN INICIAL	VOLUMEN FINAL	VOLUMEN DESALOJADO
1.Olga	0,2	0,000195	0,2	0,000194	0,000195	0,2
2.Patricia	0,2	0,000195	0,2	0,000194	0,000195	0,2
3.Lucía	0,2	0,000195	0,2	0,000194	0,000195	0,2

MEDICIONES

PATRICIA

 OLGA

LUCIA 

CONCLUSIÓN:

Nosotras no hemos calculado el error absoluto porque nos daban las mismas mediciones.